下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

A

解析試題分析：A、鋼鐵生銹不是可逆反應(yīng)，鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹不能用平衡移動原理解釋，正確；B、AlCl3溶液存在平衡：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+，用加熱蒸干促進水解，鹽酸易揮發(fā)，生成氫氧化鋁沉淀，能用平衡移動原理解釋，錯誤；C、根據(jù)H2O H+ + OH-知，堿抑制水的電離，蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者，能用平衡移動原理解釋，錯誤；D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中存在平衡：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+，加入MgCO3，氫離子與之反應(yīng)，平衡正向移動，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去，能用平衡移動原理解釋，錯誤。
考點：考查平衡移動原理的應(yīng)用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2速率最大的是

編號
 		金屬（粉末狀）
 		物質(zhì)的量
 		酸的濃度
 		酸的體積
 		反應(yīng)溫度
 
A
 		Al
 		0.1 mol
 		18.4 mol/L H2SO4
 		10 mL
 		60 ℃
 
B
 		Mg
 		0.1 mol
 		3 mol/L HCl
 		10 mL
 		30 ℃
 
C
 		Fe
 		0.1 mol
 		3 mol/L H2SO4
 		10 mL
 		60 ℃
 
D
 		Mg
 		0.1 mol
 		3 mol/L H2SO4
 		10 mL
 		60 ℃
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．a(chǎn)點處正反應(yīng)速率比b點處的大
C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D．t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（  ）

A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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