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取一支潔凈試管，向試管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸銀溶液中加入足量的銅粉，反應足夠長時間后，取上層清液于另一支試管中，再向該試管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液�；卮鹩嘘P上述實驗的下列問題：
（1）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應（正向反應）已確實發(fā)生的現(xiàn)象是________。
（2）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應的逆反應也同時發(fā)生的現(xiàn)象是________。
（3）實驗中若將KI溶液換成KCl溶液，則可能出現(xiàn)什么不同的現(xiàn)象？________

溶液變藍色    滴加KI溶液,，產生黃色沉淀    產生白色沉淀
銅的氧化產物是Cu2＋，在溶液中顯藍色。若反應是可逆的，則溶液中一定存在Ag＋，可利用AgI是黃色沉淀進行驗證。若用KCl溶液，則產生白色沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

農民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
預測：根據已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（1）驗證和探究：①NH4的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加
NaOH
NaOH
濃溶液，將
濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙
置于試管口部，加熱試管，若
變藍
變藍
，則證明含NH4+．
（2）陰離子的探究：
a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入下列裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
初步結論：“氫銨”是
碳酸
碳酸
的銨鹽．

b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液振蕩充分反應，若不產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為
NH4HCO3
NH4HCO3
．若產生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba（OH）2溶液，也產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
；
（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量Na0H濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
請你評價上述兩套方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因：
方案（一）：
不合理，裝置中沒有干燥裝置，吸收了較多水蒸汽（或燒瓶中有氨氣殘留）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，吸收了較多水蒸汽（或燒瓶中有氨氣殘留）
；
方案（二）：
合理
合理
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學生針對上述反應設計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl2，上述化學反應中轉移的電子個數(shù)為
NA
NA
（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置
丁
丁
（填寫甲．乙．丙或丁）．
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住
a，
a，
處（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜止觀察，當觀察到分液漏斗中
液面（水面）不下降
液面（水面）不下降
  時，表明該裝置不漏氣．

（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（5）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

（6）裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
（任填一種合適試劑的名稱），其作用是
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
吸收多余的氯氣，防止污染空氣

（7）請幫助該學習小組同學設計一個實驗，證明裝置D中有FeCl3生成（請簡述實驗步驟）
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）1．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
，肯定沒有的離子是
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
，可能含有的離子是
K+、Cl-
K+、Cl-
．
（2）簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
．
2．實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見的儀器和藥品．為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別．
（1）甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（2）乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現(xiàn)象分別是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產生無色有刺激性氣味的氣體
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產生無色有刺激性氣味的氣體
；
（3）丙組同學選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性，且有較強的還原性．將維生素C片溶于水配成溶液進行如下實驗：
①用潔凈的試管，取少許維生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液顯
 
色．
②用另一支潔凈的試管，取少許淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液變
 
色，再加入足量的維生素C溶液，溶液顏色
 
 （填“加深”或“褪去”）．
③某人去醫(yī)院體檢，醫(yī)生建議他適量補充維生素C，你認為他應該多食用下面哪類食物
 

A．谷物       B．肉類       C．奶類      D．水果和蔬菜
（2）①人體健康與各種生命元素密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種元素不足，就會引起某些疾病，以下疾病與哪種元素的缺乏有關：地方甲狀腺腫大
 
；貧血
 
；小兒佝僂病
 

②我國以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，但是碘化鉀易被
 
成碘單質，現(xiàn)在用碘酸鉀加工碘鹽，碘酸鉀的化學式為
 
，其中碘元素的化合價為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是                                  。

（2）圖2中導氣管e的主要作用為                                              。

（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應的化學方程式：

                                                         。

（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是                                 。

（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

Ⅰ：只含有Fe3+；   Ⅱ：只含有Fe2+；             Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

為確認溶液的成分，選用如下試劑：

A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液

E．NaOH溶液       F．H2O2溶液

試完成下列相關的實驗探究：

 

實驗步驟

 

實驗現(xiàn)象及結論

1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液

（1）                         ，則說明Ⅱ成立。

（2）                         ，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。

2、                    

                        

 

                                              

                                             。

 

 

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