室溫下，關于下列溶液的說法正確的是( )

A．25℃時①10﹣3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是( )

A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．16O與18O互稱同位素

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H的核外電子數(shù)比1H多一個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應 Na + H+ ＝Na+ + H2

B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸 H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑

C．用熟石灰來中和酸性廢水 Ca(OH)2 + H+ ＝ Ca2+ + 2H2O

D．用H2SO4來中和堿性廢水 2H+ + 2OH— ＝ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)，說法不正確的( )

A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

B．若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少

C．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3

D．Cl2、Br2 分別發(fā)生反應Ⅰ，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：

下表是25℃ 時某些鹽的濃度積常數(shù)：

化學式

CaSO4

Ag2SO4

PbSO4

Ksp

4.9×10-5

1.2×10-5

1.6×10-8

（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有 (填標號)。

A．燒杯 B．量筒 C．容量瓶 D．錐形瓶 E.玻璃棒

（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2＋，寫出Pb參加反應的化學方程式 ，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意 。

（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是 (填一種物質(zhì)化學式)，若母液中殘留的 SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是 。

（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____________，需用 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4。

（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為 。如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸溶液濃度為4.50 mol·L-1，當制得4.48 LCl2時(在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)_________ mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

對羥基甲苯甲酸丁酯可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．如圖是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1．

回答下列問題：

（1）B的名稱為_______.

（2）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。

（3）由E生成F的化學方程式為_______。

（4）E與乙醇在濃硫酸加熱條件下的反應方程式為_______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）區(qū)別G和E所用試劑為_______。

（7）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，并與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有_______種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為( )

A．C14H18O5

B．C14H16O4

C．C14H22O3

D．C14H10O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH＝11 時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效數(shù)字）

②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，當溶液pH＝ 時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中= 。

[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池 的陽極區(qū)進行電解。請寫出陽極的電極反應式 ，同時陽極區(qū)還發(fā)生(n—1)S+S2-＝Sn2-。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為 。

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka

Ka2

H2SO3

1.3X10-2

6.3X10-8

H2CO3

4.2X10-7

5.6X10-11

實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式 。[

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1 B．3 C．5 D．6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案