【題目】下述實驗方案能達到實驗結果的是( )
編號 | A | B | C | D |
實驗方案 |
|
片刻后在 |
|
置于光亮處 |
實驗結果 | 鐵釘發(fā)生析氫反應 |
| 左球氣體顏色加深； 右球氣體顏色變淺 | 甲烷與氯氣發(fā)生加成反應 |
A.AB.BC.CD.D
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。
（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。
（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。
（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；
(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確旳是 （ ）
A.碳酸氫銨和足量旳氫氧化鈉溶液反應：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O
B.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C.用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應旳試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O
D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量旳二氧化碳氣體：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol)： ______；
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要：____。
②該裝置中有一處錯誤是：_____。
（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的用途及反應方程式的敘述不正確的是( )
A.印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
C.高爐煉鐵的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2
D.小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據相關知識填空：
(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________
(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________
(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現象)_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空間構型為________；與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數為_______
(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數目為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉化，下列說法中錯誤的是（ ）
A.X的分子式為C14H18O3
B.Y可以發(fā)生氧化反應、還原反應、酯化反應、縮聚反應
C.Y中最多可以有15個原子共平面
D.Z的同分異構體含有醛基（一CHO）有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）物質的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個數之比為____。
（2）1.8g水與____mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____，其中氫原子數之比是_____。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為_____。
（4）可用于分離或提純物質的方法有：
A．過濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉____；
②提取溴水中的溴單質_____；
③除去CuO中的Cu_____；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質_____；
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