下列敘述中不正確的是（　　）
A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B、電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
C、用碳棒做電極電解氯化銅溶液，一段時間后陰極的質(zhì)量增加
D、原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、用碳棒做電極電解氯化銅溶液，陰極上是銅離子得電子的過程；
D、電解池陽極是失電子的極，原電池的負極是失電子的極．
解答： 解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B正確；
C、用碳棒做電極電解氯化銅溶液，陰極上是銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增大，故C正確；
D、原電池跟電解池連接后，電子從電解池的陽極流向原電池的正極，然后從原電池的負極流向電解池的陰極，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（　　）
A、無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
B、銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C、銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D、銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3+Cl2
光照
CH2Cl+HCl
B、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
C、CH2=CH2+Cl2→一定條件 CH2=CHCl+HCl
D、ClCH2CH=CH2+NaOH
H2O
△
HOCH2CH=CH2CH+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能與二氧化硅起化學反應(yīng)的是（　　）
①濃硝酸　②水�、弁跛、軞浞帷、軰OH溶液．
A、①②B、②④C、④⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)
B、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
C、生石灰溶于水
D、金屬鎂的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、AlO2-、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　　）
A、將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可
B、將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示
B、標準狀況下，物質(zhì)的摩爾體積約為22.4 mol/L
C、阿伏伽德羅常數(shù)的真實值為6.02×1023
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常用單位是“g/mol”

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