測定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用Na2S2O3溶液（濃度b mol/L）和I2反應(yīng)，消耗了VmL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是           ，終點(diǎn)的顏色變化為                       。

⑵將Na2S2O3溶液盛放在           （“酸式”或“堿式”）滴定管中。

⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時(shí)，要迅速的加入，否則將對(duì)結(jié)果造成            （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是              

                                                               。

⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對(duì)結(jié)果造成            （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是              

                                                               。

⑸水中溶液O2為（以m g/L為單位）              。

⑴③  藍(lán)色褪去；⑵堿式；⑶偏高  外界的空氣進(jìn)入，氧化Mn2+；⑷偏低  濺出部分溶液中含有O2；⑸×mg/L。


解析:

⑴由于反應(yīng)最后生成I2，所以進(jìn)行滴定的反應(yīng)應(yīng)是③，而淀粉與I2呈藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)為藍(lán)色褪去；⑵由于Na2S2O3溶液水解呈堿性，故應(yīng)用堿式滴定管；⑶加入溶液時(shí)太慢，會(huì)使外界著的空氣進(jìn)入，使氧氣增大，最終結(jié)果偏高；⑷濺出部分溶液中含有O2，氧化Mn2+的量減少，使最終結(jié)果偏��；⑸由反應(yīng)①②③知，O2～4 S2O32－，則水中溶液O2的濃度為（以m g/L為單位）：×32g/mol×1000mg/g＝×mg/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
△H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示．
 pH  3.0  4.0  5.0  6.0
 t/min
 T/℃
 20  301  231  169  58
 30  158  108  48  15
 50  31  26  15  7
pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為
3H2O-6e-=O3↑+6H+
3H2O-6e-=O3↑+6H+
；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為
3O2+6H++6e-=3H2O2
3O2+6H++6e-=3H2O2
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)．
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
．
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
0.012ac
V
0.012ac
V
．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）為
 
反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)．
①該滴定過程中可選擇的指示劑為
 
．
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考（2月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為???????????????????? 。

（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-·的影響。

①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號(hào)）

A.反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑

C.當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。

③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為??????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

    （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；

    △H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為          。

    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。

    pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是          。

    （3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為        ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為        。

（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。

    ①O3與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

    ②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為        。

    （已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
△H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為______．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示．
pH 3.0 4.0 5.0 6.0
t/min
T/℃
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是______．
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為______；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為______．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)．
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為______．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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