【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1)合金廢料中加入鹽酸浸取，此處鹽酸不能換為硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃儀器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，應(yīng)先加入_____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)在空氣中焙燒CoC2O4·2H2O的化學(xué)方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL-1

0.21

0.17

0.14

0.10

則操作2的具體流程是_______________、_____________、洗滌、干燥。

【答案】硝酸溶解金屬時(shí)產(chǎn)生有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中 漏斗、燒杯和玻璃棒 H2O2 Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2 蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾

【解析】

合金肥料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)加入鹽酸過(guò)濾得到金屬M，M為不與鹽酸反應(yīng)的銅，浸出液中加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過(guò)操作I過(guò)濾得到溶液A，溶液A中加入草酸銨溶液，將Co2+沉淀過(guò)濾得到溶液B，B中主要是含Li+的溶液，加入碳酸鈉沉淀Li+，過(guò)濾得到碳酸鋰，結(jié)晶析出的CoC2O42H2O在足量空氣中煅燒得到氧化鈷，以此分析作答。

（1）因?yàn)橄跛崛芙饨饘贂r(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，所以鹽酸不能換為硝酸；

（2）操作I為過(guò)濾，在過(guò)濾的過(guò)程中用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒；

（3）加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因此先加入H2O2，加入氨水后離子反應(yīng)為：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）CoC2O42H2O在足量空氣中煅燒得到氧化鈷、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2；

（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知操作2的具體流程是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?/span>1.5 g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?/span>1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時(shí)，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示，下同）。

②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣4molL﹣1

K1=4.4×10﹣6molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8 molL﹣1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號(hào)，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中有水電離出來(lái)的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測(cè)得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同

B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A.向漂白粉濁液中通入過(guò)量的

B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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