Question

5．有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂ ；DK₂CO₃；ECO₂；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
D與硫酸反應2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；B與鹽酸反應BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；C與硫酸反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 ①A不溶于水和鹽酸應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，
B、D均與酸反應生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，
結合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：①A不溶于水和鹽酸應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，
B、D均與酸反應生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，
（1）由以上分析可知A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂CO₃，E為CO₂，
故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；K₂CO₃；CO₂；
（2）D為碳酸鉀，碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
B和鹽酸反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
C和硫酸反應是Ba（OH）₂和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象的分析判斷、物質(zhì)檢驗實驗方法分析、實驗過程中反應現(xiàn)象的理解應用，明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵．