下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加水稀釋,CO32-的水解程度增大,溶液pH減小
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次后,再加入待測(cè)液
D.常溫下,pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同,則m<n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-,用惰性電極電解所得溶液,一段時(shí)間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
A.8∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)A是一種重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多種食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精,也可用于有機(jī)合成。以A為原料制備陰離子樹(shù)脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是 。
(2)B中官能團(tuán)的名稱是 。
(3)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是 。
a.不溶于水 b.能與H2發(fā)生還原反應(yīng)
c.能被重鉻酸鉀酸性溶液氧化 d.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
(5)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(6)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。
(7)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有____種,其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D.純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑,易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:
(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是 。
(2)除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體,該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是 。
(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過(guò)快,否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體,除可能與酸溶時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān),還可能的原因是 。
(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3,則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 。
(6)洗滌步驟先用 洗,再用無(wú)水乙醇洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.1 mol Cl2完全溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.25°C時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)為0.1 NA
D.電解精煉銅,轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解64 g銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×106 | 6×106 | 2×105 | 4×105 | 3×105 | 2×105 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH = 。
(2)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。
(3)消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為 。
②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)=1:1時(shí),脫氮率最佳,已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)中SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為 。
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗1mol CH4時(shí),
理論上可再生 mol Ce4+。
Ⅲ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如發(fā)生反應(yīng):
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(min) 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①Tl℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(答一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體,數(shù)目不會(huì)減少的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是
A.能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B.1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
C.與互為同分異構(gòu)體
D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)
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