Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe2+

假設(shè)2：只有Fe3+

假設(shè)3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱(chēng)量。

（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復(fù)滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄表格。（必須填滿）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Fe2+溶液的 體積／ｍL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：____________________________。

Answer 1

【答案】（1）既有Fe2+又有Fe3+

（2）取少量濾液加入試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2+。

（3）過(guò)濾、 冷卻

（4）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②250mL容量瓶

（6分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Fe2+溶液的體積/ｍL	1.00mol/LKMnO4溶液的起始讀數(shù)/mL	1.00mol/LKMnO4溶液的終止讀數(shù)/mL	消耗1.00mol/LKMnO溶液的體積／ｍL
1	20.00	0.00	19.98	19.98
2	20.00	0.00	20.00	20.00
3	20.00	0.00	20.02	20.02

③滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，只有三種可能，其中的任意一種或兩種都有，可得答案；（2）此題考查Fe2+的檢驗(yàn)，由于溶液中可能含有Fe3+，進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)只能利用Fe2+的還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色進(jìn)行檢驗(yàn)；（3）步驟④之前得到的是紅褐色的懸濁液，需要過(guò)濾獲得不溶物，經(jīng)過(guò)灼燒，稱(chēng)量之前需要冷卻；（4）①KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，而自身被還原為Mn2+，根據(jù)溶液顯酸性，利用電子守恒和電荷守恒配平得下列方程式；5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②配制KMnO4溶液，需要用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管、250 mL容量瓶，少了250 mL容量瓶；根據(jù)表格所給信息，進(jìn)行滴定操作時(shí)，需要對(duì)初始讀數(shù)、終止讀數(shù)以及消耗溶液的體積進(jìn)行記錄，所以空格中應(yīng)為這三項(xiàng)數(shù)據(jù)，要注意所消耗的體積=（終止讀數(shù)—初始讀數(shù)），所以最簡(jiǎn)單的方法是將初始讀數(shù)都調(diào)節(jié)為0.00ml，但也可以其他數(shù)據(jù)，只需相對(duì)應(yīng)即可；③滴定終點(diǎn)即為恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的變化，用KMnO4滴定Fe2+溶液，應(yīng)為一開(kāi)始滴入的KMnO4被消耗完，無(wú)色，當(dāng)Fe2+被消耗完時(shí)，再滴入一滴KMnO4，溶液將變?yōu)樽仙�，�?0s不褪色，此為滴定終點(diǎn)。