1．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CH2Cl2中所含質(zhì)子數(shù)為42 NA
B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

分析 A、標(biāo)況下二氯甲烷為液體；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來(lái)分析；
D、氮?dú)夂桶睔庵芯?對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A、標(biāo)況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得混合物分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故B正確；
C、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而在石墨晶體中，1個(gè)碳原子形成3條C-C鍵，而對(duì)每條C-C鍵的貢獻(xiàn)為$\frac{1}{2}$，故1個(gè)碳原子形成1.5條C-C鍵，則1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵即1.5NA條，故C正確；
D、氮?dú)夂桶睔庵芯?對(duì)共用電子對(duì)，故分子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)的氨氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中，含有的共用電子對(duì)為0.3NA對(duì)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中一定有物質(zhì)變化，可以沒(méi)有能量變化
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決取反應(yīng)物具有的總能量和生成物具有的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　　）
A．丙烷B．1，2，3三甲基苯C．異丙醇D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料K3（Fe（C2O4）3]•3H2O （三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑．110℃下失去結(jié)晶水，230℃下即可分解，實(shí)驗(yàn)室具備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

其中“沉淀”的濾渣是FeC2O4•2H2O，“氧化”得到綠色溶液并有紅褐色沉淀生成．
（1）寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3+12H2O．
（2）向“轉(zhuǎn)化”后的濾液中緩慢加入95%的乙醇，其原因是K3（Fe（C2O4）3]•3H2O難溶于乙醇，有利于其充分結(jié)晶 ．
（3）收獲產(chǎn)物后，為測(cè)定產(chǎn)品中C2O42-的含量，準(zhǔn)確稱取0.8490g產(chǎn)品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度力0.01000mol•L-1的高猛酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗22.25mL 溶液，用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點(diǎn)消耗1.05mL，計(jì)算產(chǎn)品中C2O42-的含量．
（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491.3）
已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O純品中C2O42-的含量為53.73%，實(shí)際產(chǎn)品中C2O42-的含量與純品相比產(chǎn)生偏差的原因是實(shí)際產(chǎn)品中混有K2C2O4、H2C2O4等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙
B．利用高純度單質(zhì)硅等可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．節(jié)日里燃放的煙花五彩繽紛，其實(shí)是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件是活分子之間發(fā)生“有效碰撞”，恒壓條件下，對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差是該反應(yīng)的焓變，而一定不是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列幾種氣體（括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能看到噴泉現(xiàn)象的是（　　） 
A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25 mL鹽酸．（ 寫出計(jì)算過(guò)程）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時(shí)不需要使用的有②⑤ （填代號(hào)），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需NaOH固體質(zhì)量為4.0 g．
（3）在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有③⑦（填代號(hào)）．
①稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過(guò)慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑
C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．S2Cl2只作氧化劑

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