一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列說法正確的是（     ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（  ）

A. 甲、乙中都是鋁過量          B. 甲中鋁過量、乙中堿過量

C. 甲中酸過量、乙中鋁過量      D. 甲中酸過量、乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

(1)已知25 ℃時，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應(yīng)在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

(2)根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積  10 mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

c．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（    ）

                                

   A                   B                  C                    D

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鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：

2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是  （    ）

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ = Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：       

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：                                       。

   （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

            CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                                   。

   

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

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下列判斷正確的是
　A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
　B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同
　C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等　
　D．1molCH4的體積約為22.4L

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下列敘述正確的是（　�。�

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol

C. 1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等

D. 等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多

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