已知：E為常見金屬單質，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：

（1）反應①陽極的電極反應式                                         。

   （2）反應③的化學方程式                                         ，

   （3）反應④的離子方程式為                                         。

   （4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實現(xiàn)由G溶液到K的轉化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）                           

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液    D．NaHCO3溶液

（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：                                                                        

        該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過程叫做____       _。

（6）若E中含有合金元素，會導致G不純。測定G的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質不參與反應）則樣品中G的質量分數(shù)為：                 　　     。

 

【答案】

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?平頂山二模）A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知D元素原子核外的M層上有3個單電子存在．在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置．回答下列問題：
（1）元素E的元素符號為
As
As
，最高正價為
+5
+5
，最外層電子構型為
4s24p3
4s24p3
；
（2）C的常見氯化物中，C元素的雜化類型為
sp3
sp3
，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為
sp2
sp2
，A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
；
（3）D的氫化物的立體結構呈
三角錐
三角錐
型，該氫化物比元素B的氫化物沸點低的原因是
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
．
（4）元素B的離子（B3-）與某金屬離子（X+）形成化合物的晶胞結構如圖所示．則晶胞中頂點上的小球應代表
B3-
B3-
（填“B3-”或“X+”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據(jù)信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
．
（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學鍵類型有
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
．
（4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖
 
．當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含
 
個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應生成A的熱化學方程式為
 
．

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