已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來(lái)分析．
解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a1＜197，通入1mol SO2和0.5molO2，原則上講會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱
1
2
×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜（
1
2
×98.5）kJ，即2a2＜a1，綜上得：2a2＜a1＜197．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?洛陽(yáng)二模）已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng)，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng)，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
②
反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．2a2 ＜a1＜ 197               

B．2a2 ＞a1　＞197

C．2a2 = a1　＞197                   

D．2a2 = a1　= 197

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同步練習(xí)冊(cè)答案