Question

實驗室為確定一瓶稀硫酸的濃度，用0.1mol/L NaOH溶液中和25.00mL該硫酸，當酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液20.00mL．試求消耗NaOH的物質(zhì)的量和該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：反應(yīng)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，當酸與堿恰好完全反應(yīng)時，n（NaOH）=2n（H₂SO₄），根據(jù)n=c×V計算相關(guān)物理量．

解答： 解：n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=2×10^-3 mol，
反應(yīng)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，
則有：n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×2×10^-3 mol=1×10^-3 mol，
c（H₂SO₄）=

1×10-3mol

0.025L

=0.04mol/L，
答：消耗NaOH的物質(zhì)的量為2×10^-3 mol，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

點評：本題考查酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，把握有關(guān)物理量的計算公式的應(yīng)用．