Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、H₂R₂的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
• B、Q、R的簡單氫化物分子所含質子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
• C、T的氧化物是一種良好的半導體材料
• D、Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，M層電子數(shù)為2+2=4，則T為Si；由元素在元素周期表中的位置可知，Q為N、R為O、W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，M層電子數(shù)為2+2=4，則T為Si；由元素在元素周期表中的位置可知，Q為N、R為O、W為Cl，
A．H₂O₂的分子中O原子與H原子之間形成極性鍵，O原子之間形成非極性鍵，故A正確；
B．N、O的簡單氫化物分別為NH₃、H₂O，分子所含質子數(shù)、電子數(shù)均為10，與Ne分子相同，故B正確；
C．Si單質是一種良好的半導體材料，故C錯誤；
D．氨氣與HCl反應生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，氯化銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，明確元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．