常溫下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的離子積是


  1. A.
    1×10-14
  2. B.
    1×10-13.
  3. C.
    1.32×10-14
  4. D.
    1.32×10-15
A
試題分析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以在常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的離子積常數(shù)仍然是1×10－14，答案選A。
考點(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，難度不大，屬于識(shí)記性的，不難得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?成都模擬）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向
逆向
逆向
移動(dòng)，且所得溶液顯
酸
酸
性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如圖坐標(biāo)紙上畫(huà)出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

下列推斷錯(cuò)誤的是（    ）

A.M一定是堿金屬元素

B.AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）≥c（A－）

C. HA為弱酸

D. 在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

回答下列問(wèn)題：
（1）上圖能確定MOH為     （“強(qiáng)”或“弱”）堿,
理由是                                。
（2）上圖能確定HA為     （“強(qiáng)”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省沈陽(yáng)市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

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