Question

（11分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：

①溴水 ②濃H2SO4 ③品紅試液 ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列問題：

（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入 中（填物質編號），觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2­氣體通入 中（填物質編號），觀察到的現(xiàn)象是 ；

（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應是 （寫化學反應方程式）；

（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入 中（填物質編號），

反應離子方程式為 ；

（5）有一實驗小組發(fā)現(xiàn)，SO2產生緩慢（不考慮SO2在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：

① ，② 。

Answer 1