設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得氣體中SO2的體積分數(shù)不超過________%（保留一位小數(shù)）。
（2）在實際生產中，接觸室SO2與O2的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m3/ s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應該為___________m3 / s（保留一位小數(shù)，氣體體積在同溫同壓下測定）。
（3）若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應中SO2的轉化率為__________%（保留一位小數(shù)）。
（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固體。為了測定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃〕，實驗數(shù)據(jù)如下：（氣體均在標況下測定）
實驗序號
樣品的質量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
1
3.62
50
0.896
2
7.24
50
1.792
3
10.86
50
2.016
4
14.48
50
1.568
①該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比____________
②所用NaOH溶液的物質的量濃度____________。
（12分）
15.4%（2）6.8 （3） 8     94.1% （4）①1：2      ②3mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）
（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有　　           （填化學式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為                                  。
（2）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為　　　mol。
（3）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度  e．分離出NH3            
（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與碳反應D．三氧化硫與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的       

(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                                (寫儀器名稱)；
(3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL，量取硫酸時應選用     mL規(guī)格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為                                              
                                                        ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                                      
                                                        。
(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因                                  。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）下面是用98%的濃H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為           。
（2）所需濃H2SO4的體積為                    。
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是 （   ）
                 
A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol
B．1mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol·L-1
D．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中酸性最弱的是：
A．H2SO4B．HClO4
C．H2CO3D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2的說法錯誤的是                                    （   ）  
A．SO2溶于水生成亞硫酸
B．SO2是一種無色無味的氣體
C．SO2有殺菌作用，可用作食物和干果的防腐劑
D．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性

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