4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋅粒與醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．鋅粒與醋酸反應(yīng)，離子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（　　）
A．X2為0.5mol•L-1，Y2為1.0mol•L-1B．Y2為1.0mol•L-1
C．X2為0.5mol•L-1，Z為0.2mol•L-1D．Z為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把10.2g鎂鋁混合物的粉末放入400mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．當(dāng)線(xiàn)型高分子鏈上如果還有能起反應(yīng)的官能團(tuán)時(shí)，在一定條件下就會(huì)形成體型高分子結(jié)構(gòu)．下列有機(jī)物在一定條件下通過(guò)反應(yīng)最終可能得到體型結(jié)構(gòu)的高分子化合物的是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3COOHC．CH2=CHClC=CH2D．CH2=CHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，所選藥品和裝置不合理的是（　�。�
A．選①可用于CC14提取碘水中的碘
B．選②可用于自來(lái)水制取蒸餾水
C．選③可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D．選④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（轉(zhuǎn)移溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)．
【提出問(wèn)題】
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu2O；．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．寫(xiě)出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持裝置未畫(huà)出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無(wú)污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N2．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時(shí)Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數(shù)目為2NA
B．常溫下，NO2與足量的水反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1 mol 乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NA
D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NA

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