18．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈁（Fr）與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
C．金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性S＞Se，則硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Fr＞K，則鈁（Fr）與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．金屬性Mg＞Be，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；
D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．14g乙烯與14g苯含有的氫原子數(shù)均為2NA
B．0.1molFe3+與足量的HI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與H2S數(shù)目之和為0.1NA
D．6.4g銅溶于30mL10mol•L-1硝酸中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A裝置銅絲如圖設(shè)計(jì)的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止．
（2）C中濃硫酸的作用是除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣．
（3）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某實(shí)驗(yàn)小組為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol•L-1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO2，再向溶液中加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL．取出V1 mL，用a mol•L-1的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mol•L-1的KMnO4溶液V2 mL，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%B．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%C．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%D．$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

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