【題目】(1)寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________;

(2)下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì):

①互為同系物的有____________________ (填名稱,下同);互為同分異構體的有____________________、____________________;

②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

【答案】 環(huán)己烷 環(huán)辛烷 棱晶烷 環(huán)辛四烯 立方烷 3

【解析】(1)甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱可制TNT,發(fā)生反應的化學方程式為

(2)①同系物:結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物,則環(huán)己烷(C6H12)與環(huán)辛烷(C8H16)均為環(huán)烷烴,分子組成上相差2CH2,互為同系物;同分異構體:分子式相同,結構不同的化合物,則苯與棱晶烷(分子式均為C6H6),環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為C8H8)互為同分異構體

②棱晶烷是完全對稱結構,其一氯代物只有一種,當棱晶烷有一氫原子被取代后,剩余氫原子有三種等效氫,即二氯取代產(chǎn)物有3種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化,查閱相關資料得到如下信息:

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體,沸點為137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2,沸點為444.6℃。

某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質(zhì),回答下列問題:

(一)氯氣的制備

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填字母),反應的化學方程式為___________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(二)S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置,在一定溫度下進行實驗。

(3)證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時溫度過高,在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

(4)Z中的試劑名稱是__________,如果沒有Z裝置,可能造成的不良影響有__________。

(三)S2Cl2的性質(zhì)探究

(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于錐形瓶中,滴加足量NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前,必須逬行的操作是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學完成如下探究實驗:

實驗目的:比較Cl2、Br2I2三種單質(zhì)的氧化性強弱

實驗藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

實驗記錄:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

溶液變?yōu)槌赛S色

Ⅰ________

溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Br2>I2

Ⅱ___________

反思與評價:

(1)Ⅰ________;Ⅱ________

(2)步驟①反應的離子方程式為:________。

(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是(簡述實驗操作和相應的實驗現(xiàn)象)________

(4)你認為上述實轉(zhuǎn)設計(填“能”或“不能)____達到實驗目的,理由是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性電池有容量大,放電電流大的特點,被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題:

(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有____個σ鍵和______個π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。

(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價電子排布式為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示),則丙的化學式為_____;丙的晶體類型為_______,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為______,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液中: 、、

B. 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中: 、、

C. 由水電離產(chǎn)生的cH+=1012 mol·L1的溶液中: 、、、

D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+、H+、 Cl-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B. 氨氮廢水(含NH4及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術能測量到細胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol/L的目標分子

D. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是(

A. 實驗室用裝置①蒸餾石油

B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是電解精煉銅,b極為粗銅,發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的工業(yè)制法中,錯誤的是

A. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂

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