Question

【題目】硒(Se)是動物必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。

(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則x的值為_____。

(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質(zhì)硒析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______。

(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；

2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。

則反應(yīng)Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)

(4)溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

①要提高平衡時(shí)SeO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有______(填字母)。

a.容器體積不變，升高反應(yīng)溫度

b.使用高效催化劑

c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量

d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

②0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______；

③10min時(shí)改變的條件是_____；

④溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。若起始時(shí)向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

Answer 1

【答案】18 H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 ΔH1-ΔH2-ΔH3 ac 0.025 mol/(L·min) 升高溫度或減小壓強(qiáng) 0.025 小于

【解析】

(1)根據(jù)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)計(jì)算；

(2)亞硒酸(H2SeO3)有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的Se及硫酸，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)①根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析判斷；②根據(jù)圖像，4min 時(shí)H2O為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；③根據(jù)圖像，10min時(shí)改變條件后，平衡正向移動，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析判斷；④根據(jù)圖像，T℃時(shí)，平衡時(shí)，H2SeO3(g)為0.8mol，SeO2(g)和H2O(g)均為0.2mol，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。首先計(jì)算Qc，根據(jù)Qc與K的大小分析判斷。

(1)根據(jù)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則34=2+8+x+6，解得x=18，故答案為：18；

(2)亞硒酸(H2SeO3)有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的Se及硫酸，所以該反應(yīng)方程式為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，故答案為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；

(3)①Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1，②H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2，③2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。根據(jù)蓋斯定律，將①-②-×③得：Se(s)＋O2(g)=SeO2(g) ΔH＝ΔH1-ΔH2-×ΔH3，故答案為：ΔH1-ΔH2-×ΔH3；

(4)①要提高平衡時(shí)SeO2的體積分?jǐn)?shù)，可以升高溫度，或保持溫度和體積不變，減小H2SeO3的起始量，故答案為：ac；

②根據(jù)圖像，4min 時(shí)H2O為0.2mol，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)== 0.025 mol/(L·min)，故答案為：0.025 mol/(L·min)；

③H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol，為氣體的物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，10min時(shí)改變條件后，使平衡正向移動，故可能是升高溫度或減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度或減小壓強(qiáng)；

④根據(jù)圖像，T℃時(shí)，平衡時(shí)，H2SeO3(g)為0.8mol，SeO2(g)和H2O(g)均為0.2mol，濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.025 mol/L。若起始時(shí)向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，濃度分別為1mol/L、0.5mol/L、0.075mol/L，此時(shí)，Qc==0.0375 mol/L＞K=0.025 mol/L，反應(yīng)向左進(jìn)行，因此反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)小于v(逆)，故答案為：0.025(或0.025 mol/L)；小于。