由10 g含雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生0.1 mol CO2，試推斷雜質(zhì)的組成可能是(    )

A．MgCO3和KHCO3                       B．K2CO3和SiO2

C．MgCO3和SiO2                          D．無法確定

C

解析：采用極限法分析，如果全為CaCO3，10 g剛好產(chǎn)生0.1 mol CO2�，F(xiàn)含有雜質(zhì)，那么應該滿足一種雜質(zhì)10 g產(chǎn)生的CO2小于0.1 mol，另一種雜質(zhì)10 g產(chǎn)生的CO2大于0.1 mol，SiO2與鹽酸不反應，可認為小于0.1 mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：013

由10 g含雜質(zhì)的碳酸鈣和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下2.24 L　CO2，試推斷雜質(zhì)的組成可能是

[　　]

A．

碳酸鎂和二氧化硅

B．

碳酸鎂和碳酸氫鉀

C．

碳酸鉀和二氧化硅

D．

碳酸氫鉀和二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

由10 g含雜質(zhì)的碳酸鈣和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下2.24 L CO2，試推斷雜質(zhì)的組成可能是(    )

A.碳酸鎂和二氧化硅                      B.碳酸鎂和碳酸氫鉀

C.碳酸鉀和二氧化硅                      D.碳酸氫鉀和二氧化硅

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入   ，（填化學式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝      。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是         (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是            。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用            作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是                    。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為                                     。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為                。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由10 g含雜質(zhì)的碳酸鈣和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下2.24 LCO2，試推斷雜質(zhì)的組成可能是


  1. A.
    碳酸鎂和二氧化硅
  2. B.
    碳酸鎂和碳酸氫鉀
  3. C.
    碳酸鉀和二氧化硅
  4. D.
    碳酸氫鉀和二氧化硅

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