【題目】將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下H2的體積為2.24L。現(xiàn)向反應后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，則n 值為

A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無法計算

【答案】B

【解析】

n(H2)==0.1 mol，Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個電子帶一個單位負電荷、一個氫氧根離子帶一個單位負電荷，所以鎂鋁合金失去電子的物質(zhì)的量與生成氫氧化物需要氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，鎂鋁失電子物質(zhì)的量=0.1 mol×2=0.2 mol，則沉淀中n(OH-)=0.2 mol，0.2mol OH-可以看做0.1molO和0.1molH2O，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，固體的質(zhì)量=合金的質(zhì)量m+O的質(zhì)量，則固體質(zhì)量n=m(合金)+m(O)=mg+0.1mol×16g/mol=(m + 1.6)g，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D. 23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.含有NA個N的N2在標準狀況下的體積約為22.4L

B.在常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，11.2L氟化氫(沸點為19.54℃)中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

D.3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下：

已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

請回答下列問題：

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一條即可）

（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導致的后果是_________________，副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費，還污染水質(zhì)。請你寫出副產(chǎn)物的一個用途______________（合理給分）。

（3）加入草酸（H2C2O4）發(fā)生的離子方程式為__________________，鉻屬于難熔金屬，寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學方程式_________________。

（4）向濾液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（5）已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）的質(zhì)量為18.00 t ，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中制備對氯苯甲酸的反應以及裝置如圖所示：

常溫下，物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

顏色

水溶性

對氯甲苯

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻，然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為______________________。

(2)儀器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，實驗過程中，冷卻水從________口。

(3)實驗過程中兩次過濾、洗滌操作，第一次過濾的濾渣成分為___________(填化學式)，洗滌該濾渣用熱水，目的是_________________________________，第二次過濾后，洗滌濾渣用冷水，目的是______________________。

(4)過濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項字母)。

a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒

(5)第一次過濾后的濾液中加入硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(6)如圖是溫度對對氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關系，最后干燥、稱量得到的對氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法正確的是

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因為催化劑的催化效率降低

C. 由300-400℃可得，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根據(jù)圖像推測，工業(yè)上若用上述反應制備乙酸最適宜的溫度應為400℃。

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