【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.變色眼鏡“光致變色”，是因為摻進了微量光敏感物質(zhì)如溴化銀

B.日常生活中，鹵水點豆腐、花生中提取花生油、硬水軟化都是物理變化

C.制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，不能促進高級脂肪酸鈉的析出

D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染

【答案】A

【解析】

A．變色眼鏡“光致變色”，是因為摻進了微量光敏感物質(zhì)如溴化銀，選項A正確；

B．鹵水點豆腐是膠體的聚沉，無新物質(zhì)生成；花生中提取花生油是物理壓榨過程，無新物質(zhì)生成；硬水軟化是通過化學(xué)方法除去溶液中的鈣、鎂離子，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；

C．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進高級脂肪酸鈉的析出，選項C錯誤；

D．聚氯乙烯使用時排放含氯的有毒物質(zhì)，還有塑化劑等，會造成環(huán)境污染，一般選聚乙烯作包裝材料，選項D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ�；卮鹣铝袉栴}

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(3)計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是

A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點

D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時，電子由Ca電極流出

B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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