下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?     )

    A.A            B.B                C.C                D.D


考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)裝置綜合.

分析:A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的HCl可溶于水;

B.乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,飽和碳酸鈉可除去乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,試管中液體分層;

C.苯甲酸為無色、無味片狀晶體,含雜質(zhì)的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質(zhì)不同,均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過濾→重結(jié)晶→提純苯甲酸;

D.提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精,利用沸點(diǎn)差異,選擇蒸餾法.

解答:  解:A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的HCl可溶于水,則圖中試管內(nèi)液面上升,黃綠色氣體減少或消失,故A正確;

B.乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,飽和碳酸鈉可除去乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,試管中液體分層,圖中裝置可制取乙酸乙酯,故B正確;

C.苯甲酸為無色、無味片狀晶體,含雜質(zhì)的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質(zhì)不同,均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過濾→重結(jié)晶→提純苯甲酸,不需要蒸發(fā)操作,故C錯(cuò)誤;

D.提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精,利用沸點(diǎn)差異,選擇蒸餾法,圖中溫度計(jì)的位置、冷水的方向等均合理,故D正確;

故選C.

點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備等,把握實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

    A.圖1——測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)的速率

    B.圖2——灼燒海帶成海帶灰

    C.圖3——驗(yàn)證溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯

    D.圖4——實(shí)驗(yàn)室制備收集乙酸乙酯

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關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說法不正確的是(   )

A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解

B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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下列有機(jī)物分子中,所有碳原子不可能處于同一平面的是(     )

    A.    B.CH3﹣C≡C﹣CH3    C.  D.

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驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴,應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的是(     )

    A.只測(cè)定它的C、H原子個(gè)數(shù)比

    B.只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2

    C.只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量之比

    D.只測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量

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下列敘述中,正確的是(     )

    A.1 mol 乙烯分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

    B.1 mol甲基(﹣CH3)中含有電子的數(shù)目為10NA

    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷在空氣中完全燃燒生成5/22.4 L的CO2

    D.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA

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有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如表所示:

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丙酮(C3H6O)通常是無色液體,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認(rèn)為下列方法中最為合理的是      (      )

    A.蒸餾          B.分液          C.過濾           D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌,使之溶解,反應(yīng)如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O   FeO+2HCl===FeCl2+H2O

已知: 當(dāng)pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+以Fe(OH)2形式完全沉淀; pH≥6.4時(shí), Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3~4時(shí), Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是

                                                                    (    )

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6               B.加純銅粉,將Fe2+還原出來

C.先將Fe2+氧化Fe3+成再調(diào)整pH至3~4       D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀

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