Question

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是（　�。�

A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中有：2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）+3c（HA）

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；
A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；
D、A^2-離子分步水解，溶液呈堿性．

解答：解：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解，所以離子種類相同，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒中，在Na₂A中存在c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（HA），在NaHA中存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（HA），兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，所以得2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）+3c（HA），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．在Na₂A溶液中，A^2-離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鹽類的水解，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．