銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選；?
(2)焙燒，主要反應為2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
(3)制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
(4)電解精煉。
下列說法正確的是(　　)?
A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排到空氣中?
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2?
C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連?
BD
由于灼燒產(chǎn)生的SO2直接排放到大氣中會造成大氣污染，所以A項錯誤；根據(jù)上述反應可知每產(chǎn)生1 mol銅需要消耗2.5 mol氧氣，所以B項正確；在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化劑的有氧化亞銅和硫化亞銅。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
(1)計算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)確定材料的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（   ）
A．0.24 molB．0.21 molC．0.16 molD．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況能通過置換反應得到鐵的是……（ ）
A．銅與氯化亞鐵常溫下混和 B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C．氫氣通過硫酸亞鐵溶液 D．鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。
(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：_________________________________。
(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出反應的化學方程式。
A.濕法冶煉：___________、___________(可不填滿，也可補充。下同)
B.高溫冶煉：___________、___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色→紅色變化的是(   )
A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuOD．CuO→Cu2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為    _______   。電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是    _______   ，電解液中必須含有的陽離子是    _______   。
(2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4<    __   mol。
(3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學式為：X    _______   ，Y    _______   Z    _______   ；第⑥步反應的離子方程式為    _______   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將33.6g鐵片加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應，同時收集到11.2升氣體（標準狀況）下列說法正確的是(    )
A.原溶液是濃硝酸，含HNO3的量為3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為1.6mol～2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.0mol

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同步練習冊答案