【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】A.原電池工作時,Li+向正極移動,則a為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng),其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,故A正確;B.原電池工作時,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時,氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.14g,故B正確;C.石墨能導(dǎo)電,利用石墨烯作電極,可提高電極a的導(dǎo)電性,故C正確;D.電池充電時間越長,轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,生成的Li和S8越多,即電池中Li2S2的量越少,故D錯誤;答案為A。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作:①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )
A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).
(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
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【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色,這是因為________,離子方程式為__________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因為________,離子方程式是__________________。
③對比①和②實驗所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為______________。
(2)設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)____________。
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)_____________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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【題目】益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等,下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,過濾,再將濾液配成100mL溶液,取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。
(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。
(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時,以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,還缺少的實驗儀器是________。
(3)該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。
(4)若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL,則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要產(chǎn)生的沉淀量最大,加入該濃度的KOH的體積是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
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【題目】在一定條件下發(fā)生的下列有機(jī)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)類型完全相同的是
A. 乙醇與濃硫酸分別在170℃和140℃的條件下反應(yīng)
B. 溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C. 氯乙烯制聚氯乙烯,乳酸()合成聚乳酸
D. 乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色,乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
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