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5.乳酸(CH3-CHOH-COOH)是人體生理活動的一種代謝產物,其聚合物(聚乳酸)是一種新型可生物降解的高分子材料,主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料.下圖是工業(yè)上用化學方法對乳酸進行加工處理的過程,其中A、H、G為鏈狀高分子化合物.

物質H的結構簡式為,回答下列問題:
(1)寫出下列物質的結構簡式:CCH2=CHCOOCH3,FHOCH2CH2OH.
(2)上述反應①~⑦中,②是消去反應,⑥是加聚反應.(填反應類型)
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O.
⑦nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$
(4)隱形眼鏡的制作材料,應具有良好的光學性能、良好的透氣性能和親水性.一般采用G來制作隱形眼鏡而不用H,其主要理由是高聚物G中含有親水基團-OH,使該物質具有親水性,而H則沒有.

分析 乳酸中含有-OH和-COOH,可發(fā)生縮聚反應生成A,則A為,乳酸發(fā)生消去反應生成B,B的結構簡式為CH2═CHCOOH,B和甲醇發(fā)生酯化反應生成C,C為CH2═CHCOOCH3,B和F發(fā)生酯化反應,1molF和與1molB或2molB發(fā)生酯化反應,由D的化學式可知,F和2molB完全發(fā)生酯化反應,D為CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2,1molB和1molF發(fā)生酯化反應,則E為CH2=CHCOOCH2CH2OH,D和E都含有C=C,在一定條件下都可發(fā)生聚合反應,H的結構簡式為,G的結構簡式為,結合有機物的結構和性質解答該題.

解答 解:乳酸中含有-OH和-COOH,可發(fā)生縮聚反應生成A,則A為,乳酸發(fā)生消去反應生成B,B的結構簡式為CH2=CHCOOH,B和甲醇發(fā)生酯化反應生成C,C為CH2═CHCOOCH3,B和F發(fā)生酯化反應,1molF和與1molB或2molB發(fā)生酯化反應,由D的化學式可知,F和2molB完全發(fā)生酯化反應,D為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2,1molB和1molF發(fā)生酯化反應,則E為CH2=CHCOOCH2CH2OH,D和E都含有C=C,在一定條件下都可發(fā)生聚合反應,H的結構簡式為,G的結構簡式為,
(1)通過以上分析知,C的結構簡式為CH2=CHCOOCH3,F的結構簡式為HOCH2CH2OH,
故答案為:CH2=CHCOOCH3;HOCH2CH2OH;
(2)通過以上分析知,②是消去反應,③是酯化反應或取代反應,⑥是加聚反應,
故答案為:消去;加聚;
(3)反應①的化學方程式為:2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O,
⑦nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$,
故答案為:2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O;nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$;
(4)G的結構簡式為,H的結構簡式為,高聚物G中含有親水基團-OH,使該物質具有親水性,而H則沒有,所以一般采用G來制作隱形眼鏡而不用H,故答案為:高聚物G中含有親水基團-OH,使該物質具有親水性,而H則沒有.

點評 本題考查了有機物的推斷,明確乳酸的官能團及其性質是解本題關鍵,結合題給信息采用正推的方法進行解答,總結常見有機反應類型及特點,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.高壓的條件下,有利于工業(yè)上氨氣的合成
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)═N2O4(g) (無色)
(1)在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用止水夾夾緊,浸入到盛有水的燒杯中,如圖1所示.

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體,觀察到的現象是:A中氣體紅棕色加深B中紅棕色變淺.這說明,當條件改變時,原來的化學平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的平衡,即發(fā)生化學平衡移動.
(2)圖2是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應速率(v)與時間(t)的關系曲線.下列敘述正確的是a c e.
a.t1時,反應未達到平衡,NO2濃度在減小
b.t2時,反應達到平衡,反應不再進行
c.t2~t3,各物質濃度不再變化
d.t2~t3,各物質的濃度相等
e.0~t2,N2O4濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
(3)某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體,在一定溫度壓強下,兩者物質的量隨時間變化如圖3所示.
①表示NO2變化的曲線是Y (填“X”或“Y”).
②在0到1min內用Y的濃度變化表示的該反應的反應速率是0.3 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.化學與生活密切相關.
(1)膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證,今年中國學生營養(yǎng)目的主題是“全面、均衡、適量”.下列食物中,富含糖類的是C (填字母序號,下同),能提供大量油脂的是A
A.橄欖油              B.蔬菜               C.米飯
(2)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是ABCD
A.節(jié)約使用紙張   B.分類回收處理垃圾 C.減少使用塑料袋 D.減少使用一次性紙杯
(3)上海世博會使用的很多LED燈,為其提供電的裝置接受陽光照射后,便可將太陽能轉化為電能.
(4)為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染,可向煤中加入適量的石灰石,發(fā)生的反應為:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,該反應所涉及的物質中,屬于氧化物的是O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去Na2CO3的正確方法是( 。
A.加適量BaCl2溶液,過濾B.加適量澄清石灰水,過濾
C.加熱使Na2CO3和水反應D.加適量Ca(HCO32溶液,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于平衡常數的說法正確的是( 。
A.一定溫度下的可逆反應,只有達到平衡時才具有平衡常數
B.化學平衡移動時,平衡常數一定改變
C.對于一個確定的反應來說,平衡常數的數值越大,反應限度越大
D.化學平衡常數大的可逆反應,所有反應物的轉化率一定大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.反應3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
(1)請用雙線橋標出反應中電子轉移的情況.
(2)若有19.2g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的單質;B與A同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1 817kJ/mol,I3=2 745kJ/mol,I4=11 575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質;Z的一種同位素的質量數為63,中子數為34.請回答下列問題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在2個σ鍵
(2)X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于原子晶體.B的最簡單氫化物容易液化,理由是分子間形成氫鍵
(3)X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O>N>Al(用元素符號作答)
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1.元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z+HCl+O2═ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說法或表示不正確的是③(填序號)
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO2 ④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
(5)已知Z的晶胞結構如圖所示,又知Z的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構型是正四面體,Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數依次增大.A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿.根據以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據的最高能層符號M,該能層具有的原子軌道數為9;
(2)E2+離子的價層電子排布圖是,F原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;
(3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結構相似,DAB-的電子為;
(5)配合物甲的焰色反應呈紫色,其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成,配位數為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為CuFeS2,該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度:d=4.32g/cm3

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