Question

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________；

②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。

（3）H2O2的作用是_____________。

（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為___________________。

 

Answer 1

（1）Fe+Cu2+= Fe2++Cu

（2）A 濃氨水和堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉固體）

（3）將Fe2+氧化成Fe3+

（4）3：2

（5）取少量溶液a于試管中，滴加稍過量的鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，則說明有CO32-，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO42-

【解析】該試題是制ZnO，第一步加入稀硫酸酸溶，礦物質(zhì)溶解生成Zn2+、Cu2+；第二步加入還原性鐵粉后，過濾，Cu2+被還原出來，同時溶液中增加了Fe2+；第三步加入綠色氧化劑H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，通入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；第四步，再次通入氨氣，加入NH4HCO3，使溶液中Zn2+生成堿式碳酸鋅，過濾，焙燒，就可以得到活性ZnO。分析出工藝流程用意，是解答本題的關鍵。第（4）問要利用價態(tài)守恒去做，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們1mol得到、失去電子的反比；至于第（5）問，要注意的是“一次”的含意，正確選擇試劑和設計檢驗的步驟，本題具有開放性，只要合理就行。