【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式:OA段____________,AB段___________,圖中線段OP∶PB=___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。
(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時,產生沉淀量為______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為_________。
【答案】Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3:1 0.5mol/L 15 0.008 16mL
【解析】
向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量,過程中發(fā)生的反應為①Al3++3OH-=Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,圖象中OA段為發(fā)生反應①,AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應②,依據各步反應分析判斷,進行有關計算。
(1)依據分析可知OA段發(fā)生的反應是氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程,反應離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓;AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;根據反應可知得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質的量為3:1,氫氧化鈉溶液濃度一定,所以溶液體積比為3:1,即圖中線段OP∶PB=3:1;
(2)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質的量為0.01mol,所以氯化鋁物質的量為0.01mol,溶液濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L;
(3)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質的量為0.01mol,所以消耗氫氧化鈉物質的量為0.03mol,氫氧化鈉溶液的體積為0.03mol÷2mol/L=0.015L=15mL;
(4)當加入12mLNaOH溶液時氯化鋁過量,產生沉淀量依據反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓可計算得到:0.012L×2mol·L-1÷3=0.008mol;
(5)當加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,則發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,最大量沉淀為0.01mol,消耗氫氧化鈉物質的量為0.03mol,沉淀溶解的物質的量為0.01mol-0.008mol=0.002mol,消耗氫氧化鈉0.002mol,所以共消耗氫氧化鈉的物質的量為0.002mol+0.03mol=0.032mol,需要氫氧化鈉溶液體積為0.032mol÷2mol/L=0.016L=16mL。
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【題目】Ⅰ、某校興趣小組的同學進行“比較過氧化氫在不同條件下的分解”的實驗,他們對實驗的處理如下表所示:
試管 組別 | 實驗處理 | ||
加入體積分數為3%的H2O2溶液(mL) | 溫度 | 加入試劑 | |
試管1 | 2 | 常溫 | 2滴蒸餾水 |
試管2 | a | 90℃ | 2滴蒸餾水 |
試管3 | 2 | 常溫 | 2滴質量分數為3.5%的FeCl3溶液 |
試管4 | 2 | b | 2滴質量分數為20%的肝臟研磨液 |
(1)表格中的a、b應填寫的內容分別是 和 。在上表的實驗處理中,研究了哪些自變量? 。
(2)表中的哪兩組試管對照,可研究生物催化劑與無機催化劑催化效率的差別? 。
(3)在探究溫度對酶活性的影響時, (填“能”或“不能”)用過氧化氫為實驗材料。
Ⅱ、某校興趣小組的同學進行了“探究酵母菌細胞呼吸的方式”的實驗。請據題分析作答:
現提供若干套(每套均有數個)實驗裝置如圖Ⅰ(a~d)所示:
(1)若要探究的具體問題是:酵母菌是否在有氧、無氧條件下均能產生CO2。根據實驗目的選擇裝置序號,有氧條件下的裝置序號為c→b→a→b,則無氧條件下的裝置序號為: (用字母和箭頭表示)。
(2)裝置中c瓶的作用是: ,b瓶中澄清的石灰水還可用溴麝香草酚藍水溶液代替,則顏色變化為: 。
(3)利用圖Ⅱ所示裝置(橡皮塞上的彎管為帶有紅色液滴的刻度玻璃管),探究酵母菌的細胞呼吸類型。想得到實驗結論還必須同時設置對照實驗,對照實驗裝置(假設該裝置編號為Ⅲ)除用等量清水代替NaOH溶液外,其他設計與裝置Ⅱ相同。
請預測與結論相符合的現象,并填寫下表:
序號 | 裝置中紅色液滴的移動現象 | 結論 | |
裝置Ⅱ | 裝置Ⅲ | ||
1 | 向左移 | 不移動 | 只進行有氧呼吸 |
2 | 不移動 | 向右移 |
|
3 | 向左移 |
| 既進行有氧呼吸,又進行無氧呼吸 |
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中,正確的是
A. C2H6O只有一種結構
B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構體,則四氯苯的同分異構體的數目為3種
D. 菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成10種一硝基取代物
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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示,下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系
B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:
(1)在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol-1
則△H=______。
②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示,前0﹣10s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應,n(CO2)隨溫度(T)、壓強(P)和時間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),則三者大小關系為______________。
圖1 圖2
(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | 4.56 |
根據上表數據,寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式____,并判斷X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數)。
(3)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,B極為_________(填“陽極”或“陰極”);寫出A極的電極反應式:____________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲進行中和熱的測定
B. 用裝置乙制取CO2氣體
C. 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物
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【題目】有機物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去):
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應:RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
(1)反應①所需的試劑是_______,反應②的反應類型是_________。
(2)B中含氧官能團的名稱是________;反應④的產物除了X以外,另一種產物的名稱是________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為____________。
(4)反應③的化學方程式為_______________________。
(5)E的同分異構體有多種,寫出符合下列條件的有機物結構簡式________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
(6)已知:①;②當苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時,新引入的取代基一般在它的鄰位或對位;當苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時,新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述中正確的是( )
A. 1 mol NH3所含有的原子數為NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數目為0.01NA
C. 常溫常壓下,48gO2和O3的混和物中所含氧原子數為3NA
D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+為NA
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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)
D. 加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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