【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ）
①Zn為負(fù)極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③陽(yáng)離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕16g．

A.①②④
B.②③
C.④⑤⑥
D.③④⑤

【答案】A
【解析】解：①該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故正確；
②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；
③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
④電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；
⑤該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，所以質(zhì)量為65×0.25=16.25g，故錯(cuò)誤；
故選A．
Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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