9．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

分析 A．等濃度、等體積的兩溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉；
B．酸性條件下二氧化鉛將錳離子氧化成高錳酸根離子；
C．雙氧水具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，18O轉(zhuǎn)化到部分氫氧根離子中．

解答 解：A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故A正確；
B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顯紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；
D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫方法，題目難度不大，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（　�。�
A．金屬熔點(diǎn)的高低B．金屬陽離子得電子的能力
C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{通電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)化學(xué)式為0.1molCu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是C、D．
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．丙烯酸所有原子可能共平面
B．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖：試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；
（1）阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B 兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C7H6O3，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（2）上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選用d（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后，得2.33g干燥固體．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中所得SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器已省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需添加裝置M于c（填序號(hào)）．
a．裝置A之前      b．裝置A、B間
c．裝置B、C間   d．裝置C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中的無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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