8．H2SO4的摩爾質量為98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中，溶質的質量為49g．

分析 摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g/mol，溶液中溶質n=CV=$\frac{m}{M}$計算數(shù)據(jù)計算得到．

解答 解：硫酸H2SO4的摩爾質量=（1×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中溶質硫酸物質的量=0.500L×1mol/L=0.5mol，
溶質硫酸的質量=0.5mol×98g/mol=49g；
故答案為：98g/mol；49g．

點評 本題考查了摩爾質量的概念應用，主要是溶液中溶質物質的量和質量的計算，掌握概念理解實質是解題關鍵，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列結論正確的是（　�。�
①離子還原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-  
②氫化物沸點HF＜HCl＜HBr
③酸性：H2SO4＞HClO4             
④非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④B．①④C．①②③D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質的量的四種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應，計算：
（1）生成氫氣的體積（標況）；
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在某溫度下，工業(yè)合成氨反應N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（正反應放熱），把氮氣和氫氣以1：1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)．請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N2、H2的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]
容器A容器B
M（平）16.7
平衡時N2的轉化率20%
達平衡時，容器A中N2的轉化率為10%，容器B中M（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，則溶液中NH3•H2O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫出向NaCN溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
化學式電離常數(shù)（298K）
氫氰酸K=4.5×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學反應的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇．工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質）制備硫酸錳，其簡化流程如下：
（1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法加熱、攪拌等．（寫兩種）
（2）流程中黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）和FeSO4的作用都是作還原劑，請寫出FeSO4與軟錳礦反應的離子方程式MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+．
（3）雙氧水和氨水的作用分別是雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去．
（4）操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可制得MnSO4•H2O粗產品，洗滌中最好選用C．
A．濃硫酸  B．水  C．乙醇  D．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C3．


已知KMnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應的特征是電子的轉移
B．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑
C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應
D．同種元素的價態(tài)越高，其氧化性一定越強

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