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X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是


  1. A.
    原子半徑：W>Y>Z>X
  2. B.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z
  3. C.
    最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W
  4. D.
    Y、Z的氧化物都有酸性和堿性
A
X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍所以X元素為氧，Z單質是一種良好的半導體所以Z是硅，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，所以Y為鋁，W為鉀，原子半徑的大小關系是W>Y>Z>X，A正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<X，B錯誤；最高價氧化物對應的水化物的堿性：W>Y  ，C錯誤；Y和Z的氧化物沒有酸性和堿性，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價依次為+1、+4、+5、+7，核電核數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫出它們的原子結構示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X為非金屬元素，其最外層電子數與Z相同．請回答下列問題：
（1）Y的元素名稱是
 
．
（2）Z2W的電子式是
 
．
（3）Z Y X中含有的化學鍵為
 
．
（4）Z2Y2與X2Y反應的離子方程式是：
 
．
（5）A和B均由以上四種元素構成，請寫出它們之間反應的離子方程式：
 
．
（6）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數相等．下列說法中正確的是（　�。�
X Y
Z W
A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
C、Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
D、X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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