在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

C

【解析】

試題分析：0.65g鋅粒的物質(zhì)的量為0.01mol，體積都為1L，pH=2的鹽酸中n(H+ )=10-2×1=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知反應(yīng)時(shí)鹽酸的量不足，醋酸是弱酸，還有很多H+沒(méi)有電離出來(lái)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)電離出更多的H+溶液，鋅可以反應(yīng)完。A，反應(yīng)起始pH=2，但圖像從0開(kāi)始，錯(cuò)；B.反應(yīng)開(kāi)始是H+濃度相同，反應(yīng)速率相同，但反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸會(huì)電離出H+，醋酸中的反應(yīng)會(huì)更快，錯(cuò)；C.醋酸的反應(yīng)較快，產(chǎn)生的H2更多，對(duì)；D.反應(yīng)后醋酸的H+濃度比鹽酸的要大，錯(cuò)，選C。

考點(diǎn)：化學(xué)圖像的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

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日常生活中常用到加碘食鹽、含氟牙膏等，這里的碘或氟應(yīng)理解為

A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子

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關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是

A．C(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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（12分）有關(guān)硫化物的幾個(gè)問(wèn)題。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過(guò)程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會(huì) （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是 。

④ 在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語(yǔ)表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程： 。

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強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

A．導(dǎo)電能力 B．化學(xué)鍵的類型 C．溶解度 D．電離程度

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下列過(guò)程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2

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100 ℃時(shí)，水的離子積為1×10－12 ，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液呈

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無(wú)法判斷

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下列敘述正確的是

A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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