12．下列除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選擇正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：澄清石灰水B．CO2（CO）：通入氧氣，并加熱
C．Cl2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液D．Fe（Al）：燒堿溶液

分析 A．二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)；
B．通入氧氣引入新的雜質(zhì)；
C．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉反應(yīng)；
D．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而Fe不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；
B．通入氧氣引入新的雜質(zhì)，且少量的一氧化碳不燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；
D．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而Fe不反應(yīng)，然后過濾即可，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生研究小組欲分析CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀成分，開展下列實(shí)驗(yàn)探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2
[查閱資料]無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
[物質(zhì)成分探究]
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下進(jìn)行裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)：
（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-（．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如下8種物質(zhì)中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素，具有很大的利用價(jià)值．工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會(huì)隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅的分子式為C20H18N3
B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C．堿性品紅及與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D．該無色化合物受熱容易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是（　�。�
A．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于通過改變反應(yīng)條件，使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用率
B．任何放熱的化學(xué)反應(yīng)，均可以利用原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
D．使用催化劑常�？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此在實(shí)際生產(chǎn)中較少使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)的分離和提純的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸餾 D．過濾 E．蒸發(fā)
請選擇合適的方法分離提純下列各組物質(zhì)（填寫字母）
（1）分離植物油和水B；
（2）除去粗鹽水中的泥沙D；
（3）食鹽水中的食鹽的提取E；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
（5）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個(gè)數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且B為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產(chǎn)生氣體的體積是22.4L（標(biāo)況）；
（不考慮氣體的溶解）

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