【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ�，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

C.給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e-=2O2-

【答案】B

【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；

B．該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；

C．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；

D．多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋2e-=O22-，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為____。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請(qǐng)按要求作答：

一定條件下①可轉(zhuǎn)化為④，下列試劑中能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)

（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某相對(duì)分子質(zhì)量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%（僅含碳、氫、氧三種元素），已知其分子中含有2個(gè)-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式共有

A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有研究預(yù)測(cè)，到2030年，全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬(wàn)噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾。

2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）

(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過(guò)量CO2，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(3) “酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

(4) “沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請(qǐng)分析并說(shuō)明原因：___。

(5) “沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為__。

(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為__；計(jì)算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。

（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。

（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。

②需“密閉保存”的原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2 中，氧化劑是_____。

（2）25℃時(shí)，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_____（填“增大”成“減小”）。

（3）能表明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和_____。

（4）H2O2 不穩(wěn)定，寫出 H2O2 發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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