下列分子或離子中，含有孤對電子的是（　　）
A、BF3
B、CH4
C、PCl3
D、NH4+
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：孤對電子是指未參與形成化學鍵的成對電子，對于孤對電子的判定：主要是看與中心原子成鍵的配位原子數(shù)，一般中心原子達8電子穩(wěn)定結構時，最外層上有4對電子，當與中心原子成鍵的配位原子少于4個時，中心原子就會有孤對電子存在，配位原子為4個或多于4個時，則中心原子則不會有孤對電子存在了．
解答： 解：A、BH3中B最外層有3個電子，有3對共用電子對，因而沒有孤對電子，故A不選；
B、CH4中C最外層有4個電子，有4對共用電子對，因而含有沒有孤對電子，故B不選；
C、PCl3中P最外層有5個電子，只有3對共用電子對，因而含有1對孤對電子，故C選；
D、NH3中N最外層有5個電子，有3對共用電子對，因而含有1對孤對電子，但NH4+中NH3孤對電子和H+結合成配位鍵，則沒有孤對電子，故D不選；
故選C．
點評：本題主要考查了孤對電子的判斷，掌握判斷方法是解題的關鍵，難度較小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是
 
；
（4）其中含有極性共價鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol某粒子集體所含該粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同
B、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常表示為6.02×1023mol-1
C、O22-的摩爾質(zhì)量為34g/mol
D、常溫常壓下28g N2所含分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列反應的離子方程式
（1）Fe2O3+HCl
 

（2）CaCO3+HCl
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　　）
A、H2O
B、H2SO4
C、NaH
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，4s軌道半充滿的是
 
．（寫元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是（　　）
A、電子云形狀不同
B、原子軌道的對稱類型不同
C、電子（基態(tài)）的能量不同
D、電子云空間伸展的方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選做題--物質(zhì)結構與性質(zhì)】
某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為
 

（2）工業(yè)上將氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和  CO，X的晶體結構如圖，其化學式為
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（3）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是
 
．
（4）X晶體中氮原子的雜化軌道類型為
 
雜化，晶體中包含的化學鍵類型為
 
．
A．離子鍵        B．共價鍵          C．配位鍵        D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρg/cm3，試計算晶體中最近的兩個N原子的距離為
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯，轉移到250mL
 
（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線里．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）反復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

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