【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C. 0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

A．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B．該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C．雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基，但沒有說明標準狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___；

（2）標準狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為___；

（3）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為___；

（4）已知1.505×1023個A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____。

(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、3

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X＜Y

B.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。

a. b. c. d.

（2）以鋁材為陽極，在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為______

取少量廢電解液，加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______（用化學(xué)用語回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A. 2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是( )

A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D. 甲中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

（1）在1~18號元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負性最大的元素是__________(用元素符號表示)。

（2）某元素的軌道上有1個未成對電子,該元素為__________(用元素符號表示)。

（3）某元素原子的價電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價是__________。

（4）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________。

（5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。

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