【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉化率

B. a、b點對應的反應速率大小關系：v(a)＜v(b)

C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數(shù)約為0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱反應

【答案】CD

【解析】

A. 反應是氣體體積不變的體系；

B. 溫度越高，反應速率越快；

C. 設SiHCl3的起始濃度為1 mol/L，列出三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式計算作答；

D. 根據(jù)圖像分析易知，升高溫度， SiHCl3的轉化率增大，據(jù)此作答。

A. 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應中，氣體的體積保持不變，則縮小容器體積增大壓強平衡不移動，提高SiHCl3的轉化率不變，故A項錯誤；

B. a、b點對應的SiHCl3的轉化率相等，根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則可知，a點對應的溫度高，則其反應速率v(a)>v(b)，故B項錯誤；

C. 343 K時，SiHCl3的平衡轉化率為22%，設SiHCl3的起始濃度為1 mol/L，則轉化的SiHCl3物質的量濃度為1 mol/L×22% = 0.22 mol/L，列出三段式如下：

因此343 K時，上述反應的化學平衡常數(shù) = 0.02，故C項正確；

D. 從圖中可看出，升高溫度，有利于SiHCl3的轉化，則平衡向正反應方向移動，說明2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)正反應為吸熱反應，故D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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