Question

14．有一化學反應：aA+bB?C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v₀=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)：

編號	A的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$	B的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$	生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	4.0	1.0	4.9×10-2
4	1.0	1.0	1.2×10-2
5	1.0	2.0	4.8×10-2
6	1.0	4.0	1.9×10-1

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=1，n=2，k=1.2×10^-2，k的單位是L²•mol^-2•s^-1．
（2）若a=m，b=n，當c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1時，求以B表示的初始反應速率．

Answer 1

分析 （1）用B數(shù)據(jù)相同的兩組，使A數(shù)據(jù)成倍數(shù)關系，即可求出m值（如選編號1、2兩組）；同樣方法求出n值（如選編號1、5兩組）；將得到的m=1、n=2代入其中一組數(shù)據(jù)即可求出K，求得m、n、K值；
（2）利用方程式及反應速率表達式即可求出B的初始反應速率．

解答 解：（1）將1、2數(shù)據(jù)代入v₀=kc^m（A）cⁿ（B）可得：$\left\{\begin{array}{l}{k×1．{0}^{m}×1．{0}^{n}=1.2×1{0}^{-2}}\\{k×2．{0}^{m}×1．{0}^{n}=2.4×1{0}^{-2}}\end{array}\right.$，解得m=1，
將表中1、5數(shù)據(jù)代入v₀=K{c（A）}^m•{c（B）}ⁿ可得：$\left\{\begin{array}{l}{k×1．{0}^{m}×1．{0}^{n}=1.2×1{0}^{-2}}\\{k×1．{0}^{m}×2．{0}^{n}=4.8×1{0}^{-2}}\end{array}\right.$，解得：n=2，
將m=1、n=2及數(shù)據(jù)1代入v₀=kc^m（A）cⁿ（B）可得：K×1.0¹×1.0²=1.2×10^-2，解得K=1.2×10^-2L²•mol^-2•s^-1，
故答案為：1；2；1.2×10^-2；L²•mol^-2•s^-1；
（2）將（1）得出的m=1，n=2，K=1.2×10^-2L²•mol^-2•s^-1和c（A）=c（B）=2.0 mol•L^-1代入，v（C）=（1.2×10^-2 L²•mol^-2•s^-1）×（2.0 mol•L^-1）×（2.0 mol•L^-1）²=9.6×10^-2 mol•L^-1•s^-1，由于b=n=2，所以v（B）=2v（C）=9.6×10^-2 mol•L^-1•s^-1×2=1.92×10^-1mol•L^-1•s^-1，
故答案為：以B表示的初始反應速率為v（B）=1.92×10^-1mol•L^-1•s^-1．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等．注意熟練掌握化學反應速率的概念及表達式，試題側重學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力的培養(yǎng)．