下列說法正確的是（　　）
A、1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L
B、30% 氨水物質(zhì)的量濃度為c，稀釋至15%后，物質(zhì)的量濃度比
c
2
小
C、等質(zhì)量的NO2和N2O4所含原子數(shù)一定相等
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液中所含的H+離子數(shù)一定相等
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A．物質(zhì)的量一定時，溫度、壓強會影響氣體的體積；
B．氨氣的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，稀釋后溶液密度增大，則溶液體積小于原溶液的2倍，再根據(jù)c=
n
V
判斷；
C．NO2和N2O4中N元素質(zhì)量分數(shù)相等、O元素質(zhì)量分數(shù)相等，二者質(zhì)量相等，含有原子數(shù)目相等；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液中所含的H+離子數(shù)取決于該酸是幾元酸．
解答： 解：A．物質(zhì)的量一定時，溫度、壓強會影響氣體的體積，氧氣與氮氣的溫度、壓強不確定，不能確定二者體積大小，故A錯誤；
B．氨氣的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，稀釋后溶液密度增大，則溶液體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=
n
V
可知，物質(zhì)的量濃度比
c
2
大，故B錯誤；
C．NO2和N2O4中N、O原子數(shù)目之比均為1：2，N元素質(zhì)量分數(shù)相等、O元素質(zhì)量分數(shù)相等，二者質(zhì)量相等含有原子數(shù)目相等，故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液中所含的H+離子數(shù)取決于該酸是幾元酸，如HCl、H2SO4含有氫離子數(shù)目不相等，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度中等，注意A信息中根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，X極是負極，Y極的材料也可以是銅
B、
負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
C、
鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
D、
可以實現(xiàn)在鐵制品上鍍上一層銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A、用明礬凈化飲用水
B、可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物
B、非金屬元素都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于或等于3
C、
 
235
92
U中子數(shù)為143，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)235U與238U間的相互轉(zhuǎn)化
D、工業(yè)由N2制備氨氣以及由NH3氧化制備硝酸的過程都屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合，x與y之和為30．設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ），則x：y可能為（　�。�
①1?：1　②2?：1�、�5?：4　④7?：5．
A、只有①B、只有②
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2，其體積一定是V L
C、含有相等氧原子數(shù)的CO與CO2，其質(zhì)量之比為28：11
D、含有相等碳原子數(shù)的CO與CO2，其密度之比為21：22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由相關(guān)圖象作出的描述正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：滴加稀鹽酸，NaHCO3先反應(yīng)立即產(chǎn)生大量氣泡
B、實驗Ⅱ：振蕩后靜置分層，上層無色溶液從上口倒出
C、實驗Ⅲ：從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體
D、裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖1）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定．制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯，再攪拌10鐘．
步驟2．無水氯化亞鐵的制備．
后向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步驟3．按如圖2所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時．
步驟4．反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全．
步驟5．抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵．
（1）步驟1中通入N2的目的可能是
 
．
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進（選填a或b）．
（4）步驟2無水氯化亞鐵制備的具體操作是先將鐵粉溶于
 
中，再加
 
，過濾，加入幾顆鐵釘，目的是
 
，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，
 
脫水，獲得無水氯化亞鐵．
（5）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）步驟5用冷水洗滌是因為
 
，得到粗制的二茂鐵后可采用
 
的方法，進一步提純二茂鐵．
（7）用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種．
（1）取該溶液少量滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；
（2）向呈橙黃色的溶液中加入氯化鋇溶液無沉淀生成；
（3）橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍．根據(jù)上述事實推斷，在原溶液中肯定都存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Br-、CO32-
B、Na+、I-、SO32-
C、Fe2+、I-、SO32-
D、Fe2+、Br-、CO32-

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同步練習(xí)冊答案