Question

7．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放．當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；
（2）①根據能量變化圖計算反應熱，反應熱=吸收的能量-放出的能量，再根據熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫；②溫度升高，平衡向吸熱方向移動；
（3）NO被CO還原，可生成氮氣和二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①該反應中的反應熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
②溫度升高，平衡向吸熱方向移動，化學平衡常數增大，
故答案為：增大；
（3）由題意可知，NO被CO還原，可生成氮氣和二氧化碳，反應的方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

點評 本題涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式的書寫等知識點，注意反應熱的計算方法，為易錯點，題目難度不大．