Question

【題目】下列敘述相符的是（ ）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B.圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
D.圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溶解度曲線以上的為過飽和溶液，以下的為不飽和溶液，因此a點對應的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液，故A錯誤；
B．圖2中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，0.1000 molL﹣1醋酸溶液的pH大于，與圖象不符，故C錯誤；
D．對于等體積的反應，增大壓強，正、逆化學反應速率同等程度的增大，不影響平衡，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用溶解度、飽和溶液的概念和反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度；在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．