Question

3．現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
下列說法正確的是（　　）

• A． N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• C． M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中
• D． 將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 由E、F溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以E、F中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、M、N溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以N是硫酸鋁，F(xiàn)是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以M是硝酸銀，
E為碳酸鈉、G是鹽酸；
綜上所述，E、F、G、M、N分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；據(jù)分析解題；

解答 解：由E、F溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以E、F中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、M、N溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以N是硫酸鋁，F(xiàn)是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以M是硝酸銀，
E為碳酸鈉、G是鹽酸；
綜上所述，E、F、G、M、N分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；
A．硫酸鋁與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Ba²⁺+8OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈉與硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正確；
C．硝酸銀溶液與氫氧化鋇溶液混合生成的AgOH沉淀，能溶解于氨水生成Ag（NH₃）₂⁺，故C錯誤；
D．將鹽酸滴入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題通過離子反應(yīng)確定溶液里的離子微粒，進行無機推斷，再考查物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，涉及離子反應(yīng)方程式的書寫，基礎(chǔ)性考查，難度不大．