20 g某元素的單質中含有0.5NA個該元素的原子，則該元素的相對原子質量為(    )

A.2                   B.4                    C.40                  D.30

C 

解析：根據(jù)物質的量、物質的質量、摩爾質量與微粒數(shù)的關系求解。

M==40 g·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：013

20 g某元素的單質中含有0.5 NA個該元素的原子，則該元素的相對原子質量為

[　　]

A．

2

B．

4

C．

40

D．

30

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子。求：?

(1)Z值和A值。??????

(2)X元素在周期表中的位置。??????

(3)把X的單質放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。??????

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后， 加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

(1)Z值和A值。__________________________________________

(2)X元素在周期表中的位置。__________________________________________

(3)把X的單質放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。__________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結論的是            (填寫編號)

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：                        ；                         。

（3）某工業(yè)生產的核心反應是 ：2EC2(g)  ＋ C2(g) 2EC3(g)   △H＜0，回答下列問題：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=                     。EC2的轉化為EC3轉化率=                    。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       ；

（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                     。

②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極      ，負極             

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案