Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol．
（1）所得溶液中Cl^-的物質的量為

 

mol．
（2）參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是

 

L．（寫出計算過程，下同）
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）溶液存在電荷守恒：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），根據(jù)電荷守恒計算；
（2）根據(jù)n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），計算氯氣的物質的量，結合反應H₂+Cl₂=2HCl，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO，HCl+NaOH=NaCl+H₂O計算；
（3）根據(jù)（2）計算氫氣的物質的量，結合電荷守恒確定氯氣的物質的量，進而計算氯氣和氫氣的物質的量比值．

解答： 解：（1）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），
則n（Cl^-）=n（Na⁺）-n（ClO^-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，
故答案為：0.25；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，
涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl₂為n（Cl₂）_余=n（NaClO）=0.05 mol，
與H₂反應的Cl₂為n（Cl₂）=

1

2

×[n（Cl^-）-n（NaClO）]=

1

2

×（0.25mol-0.05mol）=0.1mol=n（H₂），
V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評：本題考查較為綜合，側重于學生計算能力和分析能力的考查，注意判斷反應的程度以及相關方程式的書寫，從質量守恒的角度解答該題．